高中化学第三章第1课《醇和酚（一）》（选修5）
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《醇和酚（一）》 教学目标： 1、掌握乙醇的主要化学性质和结构。 2、了解醇的分类和命名。 3、了解醇类的一般通性和典型醇的用途。 重点：乙醇的化学性质 羟基化合物：烃分子中氢原子被羟基取代后得到的物质。 羟基（-OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 羟基（-OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。 一、醇 1、醇的分类： （1）根据所含羟基的数目 一元醇：只含一个羟基 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 二元醇：含两个羟基 多元醇：多个羟基 （2）根据羟基所连烃基的种类 脂肪醇：包括饱和和不饱和 脂环醇 芳香醇 2、饱和一元醇的命名 （1）选主链 选含-OH的最长碳链为主链，称某醇 （2）编号位 从离-OH最近的一端起编号 （3）写名称 取代基位置-取代基名称-羟基位置-母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示：羟基的个数用“二”、“三”等表示。） 芳香醇命名时，常常把苯环作为取代基。 3、醇的同分异构体 醇类的同分异构体可有： （1）碳链异构 （2）羟基的位置异构 （3）相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构 4、同系物的物理性质比较： 醇的沸点远高于烷烃。 醇羟基越多沸点越高。 乙二醇沸点高于乙醇，1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强，熔沸点升高。 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。 随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小。 二、乙醇 （一）乙醇的结构 从乙烷分子中的1个H原子被-OH（羟基）取代衍变成乙醇。 （二）乙醇的物理性质 颜色：无色透明 气味：特殊香味 状态：液体 挥发性：易挥发 密度：比水小 溶解性：跟水任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物 （三）乙醇的化学性质 1、取代反应 （1）与金属Na的取代 （2）分之间取代 （3）乙醇和HX反应 （2）消去反应 （3）氧化反应 有机物的氧化反应、还原反应的含义： 氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应（失H或加O） 还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应（加H或失O）
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