高中化学第四章第2课《糖类（1）》（选修5）
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《糖类（1）》 学习目标 1、了解糖类的组成和分类方法。 2、掌握葡萄糖的结构特点和化学性质。 3、初步了解有机化合物的对映异构现象。 学习重点：葡萄糖的化学性质 阅读与交流（P79） 1、什么叫糖？ 2、什么叫单糖、低聚糖和多糖？ 3、葡萄糖的存在和物理性质？ 糖类：一般是多羟基醛或多羟基酮，以及它们的脱水缩合物。 分类——能否水解以及水解产物的多少 ①单糖——不能再发生水解的糖 葡萄糖、果糖、半乳糖、山梨糖 ②低聚糖——能水解成较少分子单糖的糖（≤10） 蔗糖、麦芽糖、纤维二糖和乳糖 ③多糖——能水解成多分子单糖的糖（＞10） 淀粉、纤维素 多糖属于天然高分子化合物。 交流与讨论 分析糖类化合物在组成上具有怎样的特征？为什么人们曾把糖类物质称为“碳水化合物”？ 组成：由C、H、O元素组成，常用通式Cn(H2O)m来表示。 符合这个通式的化合物都是糖类物质吗？ 不符合这个通式的化合物就不是糖类物质吗？ 糖类之间的关系 科学推理： 根据下列信息推出葡萄糖的分子结构： 1、在一定条件下，1mol葡萄糖与1molH2反应，还原成己六醇 说明分子中有双键，也说明是直链化合物 2、葡萄糖能发生酯化反应生成五乙酸葡萄糖醋（提示：同一个C原子上连接2个羟基不稳定） 说明葡萄糖分子中有5个-OH，且分别连在5个C原子上 3、葡萄糖分子被氧化，碳链并不断裂，而是生成含6个C原子的葡萄糖酸 一、葡萄糖与果糖 1、葡萄糖 分子式：C6H12O6 2、果糖 分子式：C6H12O6 葡萄糖和果糖互为同分异构体。 3、葡萄糖的物理性质及存在 无色晶体，熔点为146℃，有甜味，但甜度不如蔗糖，易溶于水，稍溶于乙醇，不溶于乙醚。 葡萄糖存在于葡萄及其他带有甜味的水果、蜂蜜中，植物的种子、叶、根、花中。 4、葡萄糖的化学性质 葡萄糖是一种多羟基醛。 结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO 所含官能团：醛基、醇羟基 化学性质：醛基的性质 醇羟基的性质 ①醛基的性质：氧化性、还原性 Ⅰ银镜反应 Ⅱ与新制Cu(OH)2反应 现象：得绛蓝色溶液，生成砖红色沉淀。 Ⅲ与H2加成生成己六醇。 ②羟基的性质： 与活泼金属反应产生H2 与酸发生酯化反应 思考：若1mol葡萄糖完全酯化，需要乙酸多少摩尔？ ③生理氧化反应：人体能量的主要来源 葡萄糖还可以被强氧化剂完全氧化成二氧化碳和水 ④葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇 5、葡萄糖的制法 (C6H10O5)n+nH2O→n(C6H12O6) 淀粉 葡萄糖 6、葡萄糖的用途 营养物质、制药工业、镀银工业、制酒工业 生活中——糖果，酒 工业上——制镜 医药上——迅速补充营养 7、果糖 分子式：C6H12O6 结构简式： CH2OHCHOHCHOHCHOHCOCH2OH 多羟基酮，是葡萄糖的同分异构体。 物理性质： 纯净的果糖为无色晶体，熔点为103-105℃，不易结晶，通常为粘稠性液体，易溶于水、乙醇和乙醚。果糖是最甜的糖，广泛分布在植物中，水果和蜂蜜中含量最高。 化学性质： 在碱性条件下，果糖分子中羰基受多个羟基的影响有很强的还原性，所以果糖能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化。果糖是还原糖。 在酸性条件下，果糖不被溴水氧化，可用溴水区分葡萄糖和果糖。 碳原子上连有四个不相同的原子或原子团，这样的碳原子叫做“不对称碳原子”，也叫做“手性分子”。 巩固练习： 1、下列关于糖类说法不正确的是（ ） A、主要来源是光合作用 B、人体所需的营养素之一 C、生物体维持生命活动所需能量的唯一来源 D、糖类与生物体的结构有关 2、葡萄糖不能发生下列反应中的（ ） A、酯化反应 B、加成反应 C、氧化反应 D、水解反应 3、下列关于糖类的叙述正确的是（ ） A、糖是有甜味的物质 B、含有C、H、O三种元素的有机物叫做糖 C、是指多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质 D、糖类物质均能发生银镜反应 课后思考： 患有糖尿病的人的尿液中含有葡萄糖，设想怎样去检验一个病人是否患有糖尿病？
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