九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》课题1 生活中常见的盐（三）
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第十一单元《盐 化肥》课题1 生活中常见的盐（三）
学习目标：
（1）掌握复分解反应发生的条件
（2）掌握有关反应的发生规律
（3）能应用复分解反应发生的条件判断两种化合物能否发生复分解反应
温故知新：
一、完成下面表格。（分类选填“金属氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）
物质名称
化学式
分类
硫酸
H2SO4
酸
氢氧化钠
NaOH
碱
碳酸钾
K2CO3
盐
硝酸钡
Ba(NO3)2
盐
氧化铁
Fe2O3
金属氧化物
盐的化学性质
（1）盐＋金属→新盐＋新金属
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（2）盐＋酸→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（4）盐＋盐→新盐＋新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
复分解反应是指：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
反应特点是：两交换、价不变
复分解反应包括：
酸＋碱——盐＋水
酸＋盐——新酸＋新盐
碱＋盐——新碱＋新盐
盐＋盐——新盐＋新盐
酸＋金属氧化物——盐＋水
那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？
快乐思考
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
NaCl+KNO3= ×
复分解反应发生条件
两种物质（酸、碱、盐）在溶液中相互交换离子，生成物中
有沉淀（↓）
或有气体（↑） 三者必俱其一
或有水（H2O）
复分解反应才能发生。
判断下列复分解反应能否发生？能反应将方程式补充完整，不能反应的说明理由。
H2SO4+NaNO3—
Na2SO4+BaCl2—
2HNO3+K2CO3—
KNO3+NaCl—
酸碱盐溶解性口诀
按不同的分类标准将盐分成以下几类：
按组成中的酸根离子分：碳酸盐、硫酸盐、硝盐、盐酸盐等。如Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CuCO3统称为碳酸盐。
按组成中的金属阳子分：钾盐、钠盐、铵盐等。如K2CO3、KNO3、K2SO4、KCl统称为钾盐。
常见酸都溶水
溶碱有五位：
钾、钠、铵、钙、钡
盐酸盐不溶的只有氯化银
硫酸盐不溶的只有硫酸钡
碳酸盐只溶铵、钾、钠（剩下都不溶）
钾、钠、铵、硝酸盐都溶水
判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：
BaSO4（白色沉淀） AgCl（白色沉淀）
CaCO3（白色沉淀） BaCO3（白色沉淀）
Mg(OH)2（白色沉淀） Cu(OH)2（蓝色沉淀）
Fe(OH)3（红褐色沉淀）
应用：1、判断复分解反应能否发生。
2、判断离子能否共存。
根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。如不能请说明理由。
（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液
（2）氢氧化钾溶液和盐酸
（3）碳酸钾溶液和盐酸
（4）硫酸铜溶液和氯化钡溶液
（5）硫酸钠溶液和氢氧化铜
（一）碱＋酸＝盐＋水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现
（二）酸＋盐＝新酸＋新盐
（三）碱＋盐＝新盐＋新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
（四）盐1＋盐2＝新盐1＋新盐2
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
记忆小窍门
复分解，两头顾，
先顾头，后顾尾。
顾头要看溶解性，
顾尾气体、沉淀、水。
有酸参加可不溶，
无酸参加都要溶。
快乐套餐
分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（ ）
①H2SO4+Ba(NO3)2
②HCl+CaCO3
③HCl+Al(OH)3
④NaOH+KCl
⑤Mg(OH)2+KCl
⑥CaCO3+NaOH
本节课，你学到了什么？
1、进一步理解复分解反应的概念和特点。
2、根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应是否发生。
3、能够正确书写酸、碱、盐之间发生的反应方程式。
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