九年级化学下册第九单元《溶液》课题3 溶液的浓度（二）
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第九单元《溶液》课题3 溶液的浓度（二）
温故知新
知识点一：溶质质量分数
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
知识点二：溶质质量分数计算
题型一：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
题型二：饱和溶液中溶质的质量分数计算
题型三：溶液稀释和配制问题
等量关系：
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
m浓×C浓%=m稀×C稀%
m水=m稀-m浓
m液=ρ液·V
例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
解：设稀释后溶液的质量为x
50g×98%=x×20%
x=(50g×98%)/20%=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量195g。
练习6、（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
练习7、（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3)，需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
题型四：与化学方程式结合的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
例题4：100g9.8%硫酸跟锌反应，能生成多少克氢气？（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g×9.8%=9.8g
设生成氢气的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
9.8g X
98/9.8g=2/X
X=2g
答：略
练习8：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
练习9：73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）
情景引入
在医院里，我们经常会看到病人输液，用的较多的是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水）
那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？
实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验目的】
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
【实验药品】
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、试剂瓶、氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】
一、配制质量分数为6%的氯化钠溶液
1、计算：氯化钠：50g×6%=3g
水：50g-3g=47g
2、称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；用量筒量取47mL的水，倒入烧杯
3、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
4、装瓶：配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。
贴标签。——写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%]
练习1：下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序__________。
（2）写出图中一种玻璃仪器的名称________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为_______。
练习2：小明要用65g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
（1）应称取NaOH固体的质量为________。
（2）量取所需要的水应选择________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。
（3）指出图中的一处操作错误：__________。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：__________。
（5）若砝码为5g，游码为1.5g，则实际称取的氢氧化钠固体的质量为：______。
练习3：下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为______g，水为______g。
（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在______（填“左盘”或“右盘”）。
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是______（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是____________。
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
分析操作失误对溶质质量分数的影响：
（1）药品和砝码放反（使用游码）
（2）量水时俯视刻度
（3）量水时仰视刻度
（4）装瓶时部分溶液溅出
（5）溶解时，烧杯中有少量水未倒干净
（6）向烧杯中加水时，有少量水溅出
（7）盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
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