九年级化学上册第五单元《化学方程式》课题3 利用化学方程式的简单计算
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第五单元《化学方程式》课题3 利用化学方程式的简单计算 课题引入：氢气是未来汽车的理想燃料。1kg氢气就能供一辆功率为50kw的汽车跑大约100Km。 水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氢气。 一桶水18kg。这一小桶水分解产生的H2，可供汽车跑多远？ 要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚利用小桶中的那18Kg水能分解产生多少氢气？怎么算？ 一种思路：可根据化学式的计算求解 理由：水中的氢元素全部转化为氢气 解：18kg水中氢元素的质量 = 18kg×氢元素在水中的质量分数 = 18kg×(2×1)/(2×1+16)×100% = 2kg 产生氢气的质量为2kg。 若某种元素没有全部转化到某种物质（生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？ 已知：KMnO4 → K2MnO4+MnO2+O2 如用6gKMnO4制O2，可得到多少克O2？ 可见根据化学式计算有它的局限性 课题3 利用化学方程式的简单计算 复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的质量意义。 镁在空气中燃烧，反应物与生成物之间的质量比 2Mg + O2 2MgO 2×24:16×2 : (24+16)×2 48: 32 : 80 若：48克 : 32克 : 80克 若：24克 :16克 : 40克 若：3a克 :2a克 : 5a克 说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。 一、已知反应物的质量求生成物的质量 例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32 6g x (2×158)/32=6g/x 解得x=0.6g 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 【解题步骤】 （1）设未知量 （2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比 （4）标出已知量、未知量 （5）列比例式 （6）解比例式 （7）简明地写出答语 练习一： 3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 练习二：15.5克红磷在氧气中充分燃烧，可生成五氧化二磷多少克？（找出下列所解答案中的错误） 解：设可生成X克五氧化二磷 P + O2P2O5 31 142 15.5 X 31/142=15.5/X X=(142×15.5)/31 =71 答：可生成五氧化二磷71克。 练习三：加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时生成氯化钾多少克？ 二、已知生成物的质量求反应物的质量 例2：工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为 2Al2O34Al+3O2↑ 如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需要电解多少克的氧化铝？ 解：设需要氧化铝的质量为x。 2Al2O34Al+3O2↑ 204 108 x 1kg 204/108=x/1kg 解得x≈1.89kg 答：需要氧化铝的质量约为1.89kg。 工业上利用煅烧石灰石（CaCO3）的方法生产生石灰（CaO），同时得到产物二氧化碳（CO2） （1）写出该过程中发生反应的化学方程式 （2）计算1000t含杂质20%的石灰石能生产多少生石灰？ 二、有关不纯反应物或生成物的计算。 根据化学反应方程式计算过程中，代入的都是纯物质的质量。如果遇到不纯反应物或生成物，应将不纯物质换算成纯物质的质量。 不纯物质和纯物质质量间的换算。 纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度（质量分数） 四、关于质量和体积间的换算 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L）充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生产氧化镁的质量为X 依题意，可知：m（O2）=ρ×V=1.43g/L×11.2L=16g 2Mg + O22MgO 32 80 16g X 32/16g=80/X X=40g 答：充分燃烧后可生成氧化镁40克。 注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公司换算成质量才代入。 练习四：实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 （己知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为0.0899g/L） 在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误： ①不认真审题，答非所问。 ②元素符号或化学式写错。 ③化学方程式写错或没配平。 ④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。 ⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。 ⑥张冠李戴，物质的量代错。 ⑦把不纯物当做纯净物。 ⑧把物质的体积直接代入化学方程式。
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