九年级化学上册第四单元《自然界的水》课题4 化学式与化合价（2）
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第四单元《自然界的水》课题4 化学式与化合价（2）
一些物质组成元素的原子个数比
物质
HCl
H2O
NaCl
MgCl2
原子个数比
1:1
2:1
1:1
1:2
结论：化合物中各元素的原子间有一定的比值
二、化合价
化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
得失电子、离子所带电荷数、化合价数相等
失e+1
Na—→Na+—→Na
失2e +2
Mg—→Mg2+—→Mg
失电子—带正电—显正价
得e -1
Cl—→Cl-—→Cl
得2e -2
O—→O2-—→O
得电子—带负电—显负价
元素化合价的判断
原子 原子
↓易失电子 ↓易得电子
正价离子 负价离子
元素化合价
+1 +2 +3 -2 -2 -1
Na Mg Al O S Cl
注意：元素化合价与离子所带电荷的写法不同
离子符号和化合价的比较：
Na+
Mg2+
Al3+
F-
O2-
+1
Na
+2
Mg
+3
Al
-1
F
-2
O
离子：数字在前，“+、-”号在后；写在右上角。
化合价：数字在后，“+、-”号在前；写正上方。
简记 头顶价，肩挑离
原子团：
两个或多个原子结合到一起，常作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团，又叫做根。
注意：常见的原子团
根的名称
根的符号
常见的化合价
所带电荷
离子符号
氢氧根
OH
-1
-
OH-
硝酸根
NO3
-1
-
NO3-
硫酸根
SO4
-2
2-
SO42-
碳酸根
CO3
-2
2-
CO32-
铵根
NH4
+1
+
NH4+
（一）、化合价的一般规律：
1、化合价有正价和负价。
（1）氧元素通常显-2价。
氢元素通常显+l价。
（2）一般金属元素显正价，非金属元素显负价
（3）一些元素在不同物质中可显不同的化合价
2、化合物：正负化合价的代数和为零。
正化合价＋负化合价＝0
3、在单质里，元素的化合价为零。
一些常见元素化合价口诀
正一价氢钾钠银 正二价钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳
氧硫负二氯负一 铜汞二价最常见
变价根据规律算 单质为零永不变
一些常见原子团的化合
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根 正一价的是铵根
（四）、化合价的应用：
（1）根据化学式求化合价
原则：正负化合价的代数和为零。
正化合价＋负化合价＝0
例1
求氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
同步练习
1、说出下列物质中硫元素的化合价
H2S S H2SO3 H2SO4
2、标出下列物质中锰元素的化合价
MnO2 Mn K2MnO4 KMnO4 MnCl2
已知在H3RO4中，氢元素为+1价，氧为-2价，则其中R的化合价为（ ）
A、+3 B、+4 C、+5 D、+6
例1
求钛铁矿（FeTiOx）中氧原子的个数，其中铁和钛的化合价都是+3
解：已知铁、钛和氧元素的化合价分别是+3、+3、-2，根据正负化合价的代数和为零可得：
+3+(+3)+(-2)×X=0
解得：X=3
答：钛铁矿（FeTiOx）中氧原子的个数为3个。
解题步骤：
1、写元素符号（正前负后）
2、求最小公倍数
3、求原子个数
4、标各元素的原子个数
5、检查
十字交叉法：
1、排正价在前负价在后
2、标化合价
3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角
4、约简
5、检查
一排顺序二标价，价数交叉写右下，
约简价数作角码，总价为零去检查。
练习：
已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式
+2 +4 +2 +5 +2 +2 +3 +3
Ba S C N Mg Ca Fe Al
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