九年级化学上册第二单元《我们周围的空气》课题3 制取氧气（1）
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第二单元《我们周围的空气》课题3 制取氧气（1）
知识回顾：氧气的工业制法
方法一：分离液态空气法
原料：空气
加压 蒸发 →氮气N2
空气——→液态空气——→
降温 →液氧O2
属于物理变化
我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？
实验室制取氧气的方法：
分解过氧化氢（H2O2）
加热高锰酸钾（KMnO4）
加热氯酸钾（KClO3）
仔细观察，记录现象：
物质
条件
现象
结论
过氧化氢溶液
①常温
放出极少量气泡，带火星木条不复燃
有极少量氧气放出
②加入二氧化锰
迅速放出气泡，带火星木条复燃
快速放出氧气
二氧化锰
③常温
没有气泡放出，小木条不复燃
没有氧气放出
结论：二氧化锰不会产生氧气，但是他会提高过氧化氢放出氧气的速度。
思考与交流
二氧化锰在实验前后化学性质变了没有？
二氧化锰在实验前后化学性质和质量都没有变。
一、催化剂
在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）
“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快，可能加快，可能减慢）；只改变反应速率，不改变产物的质量。
“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变；但有些物理性质可能改变（如块状变成粉末）
二氧化锰使过氧化氢在较低的温度就能迅速地放出氧气，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。
注意理解
1、二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用，但它不是专做催化剂的。
2、对过氧化氢的分解有催化作用的物质还可用硫酸铜溶液，红砖粉等。
氧气的实验室制法
一、过氧化氢制取氧化
1、药品：
过氧化氢（无色液体）
二氧化锰（黑色粉末）
2、反应原理：
二氧化锰
过氧化氢———→水+氧气
H2O2 H2O O2
重点强调：
二氧化锰在此反应中既不是反应物也不是生成物，它属于反应的条件，只能写在箭头的上、下方。
用过氧化氢制氧气的发生装置
使用时的注意事项：
1、长颈漏斗的下端管口必须伸入液面以下，为什么？
防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
2、伸入锥形瓶中的导管不能太长，为什么？
便于气体排出
常见的收集气体的方法如下：
排水法：不易溶于水或难溶于水的气体
向上排空气法：密度比空气大的气体
向下排空气法：密度比空气小的气体
氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气大。收集氧气用哪种方法？
排水法、向上排空气法
过氧化氢制取氧气的装置（排水集气法）
演示过氧化氢制取氧气（向上排空气法）
如何检验氧气集满：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃证明氧气已经集满。
指出下列制取氧气装置图的错误
长颈漏斗的下端管口没有深入液面以下
应该用向上排空气法收集
随堂检测
1、工业上制取大量氧气的方法是（ ）
A、分解过氧化氢
B、加热高锰酸钾
C、分离液态空气
D、加热二氧化锰
2、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A、加快化学反应速度
B、使生成物质量增加
C、改变化学反应速度
D、减慢化学反应速度
3、实验室分解过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，则（ ）
A、不能产生氧气
B、使氧气质量减少
C、产生氧气的速率慢
D、没什么变化
4、检验氧气的方法是（ ）
A、用火柴点
B、将带火星木条伸入瓶内
C、闻气味
D、将带火星的木条放在瓶口
5、收集氧气用（ ）
A、向上排空气法
B、向下排空气法
C、排水法
D、向上排空气法与向下排空气法
6、在化学反应中，催化剂（ ）
A、质量减少
B、在化学反应后化学性质发生了变化
C、质量增加
D、能改变化学反应的速率
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