高中化学第三章第1课《金属的化学性质（三）》（必修1）
分享有礼
分享至X
《金属的化学性质（三）》 铝与氢氧化钠溶液的反应 金属与酸的反应 结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。 金属越活泼，与酸反应越剧烈。 思考： 能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？ 活动探究： 实验3-4：取2支试管，分别加入几片（用砂纸去掉氧化膜）铝片，然后再分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？ 从守恒的角度考虑：反应产生的气体可能是什么？ 思考：加入气体不能点燃？ ①时刻开口太大，难以集中燃烧。 ②NaOH溶液浓度不够，产生气体太少。 现象：Al片放入盐酸、NaOH溶液中都有氢气产生。 化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 偏铝酸钠 铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。 思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？ 铝和氧化铝（铝的保护膜，也能与酸、碱反应）能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。 化学与生活 资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失（老年痴呆）。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。 在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？ 第三金属——钛 第一金属——铜 第二金属——铁、铝 金属钛的用途——航空 练习： 1、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（ ） A、H+、Ca2+、Na+、NO3- B、Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C、Cu2+、Mg2+、Cl-、OH- D、Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 2、对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（ ） A、铝是还原剂 B、H2O是氧化剂 C、NaOH和H2O是氧化剂 D、偏铝酸钠是氧化产物 3、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A、将钠投入足量的水中 B、将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C、将钠投入足量的稀硫酸中 D、将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 4、有5.1gMg-Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（ ） A、425mL B、560mL C、250mL D、500mL 5、相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（ ） A、1:1 B、2:3 C、3:2 D、1:2 课后探索 1、铝是地壳中储量最丰富的金属，但它的价格比铁的价格高，为什么？ 提示：调查这两种金属的存在、开采、冶炼等资料后进行全面分析。 2、铝制餐具为什么不能蒸煮或长时间存放咸的食物？ 注意：到图书室、上网等查阅资料。
设置默认视频清晰度
自动(将会根据您的网速，自动调整清晰度)
标清(适合网速较慢，视频卡顿的用户)
高清(适合网速较快，视频无卡顿的用户)
超清(适合网速极快，追求高品质享受的用户)
选择课程
课堂提问
课程评论
