高中化学第三章第1课《金属的化学性质（一）》（必修1）
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《金属的化学性质（一）》 学习目标 1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属。 2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途。 3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。 学习重点 金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。 学习难点 金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。 学习指导 1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行学习。 2、发挥学生主体作用，做好探究实验。 人类的进步和金属息息相关，从五千年前的青铜器、三千年前的铁器、现代的铝，今天的钛，在人类的文明进程中伴随着金属的发现和使用，金属发现和使用的时间顺序，与我们初中学习的什么知识有关？ 【复习回忆】 地壳中含量由多到少的元素是（前三位）：氧、硅、铝；含量最多的金属元素是铝。 元素，它在自然界中是以化合态存在。 化合态：元素在化合物中的存在形态。 游离态：元素以单质的形态存在。 为什么自然界的绝大多数金属元素是以化合态存在的？ 大多数金属元素最外层电子数较少，易与自然界中的氧气、水、酸性物质反应，所有大多数金属元素在自然界以化合态存在，只有金、铂等很不活泼的金属是以游离态形式存在的。 思考与交流 金属有哪些共同的化学性质？ 1、举例说明金属能发生哪些化学反应？ △ 与氧气：4Fe+3O2==2Fe2O3 与酸：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 与盐：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 （1）铜树——铝与硫酸铜反应 （2）镁条燃烧 （3）银树——铜丝与硝酸银溶液反应 （4）镁条和盐酸 2、图3-2是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu △ 2Mg+O2==2MgO Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 金属具有哪些共同的化学性质？ 金属的化学反应——金属与氧气的反应 金属与非金属的反应 金属与酸的反应 金属与盐溶液的反应 这些反应都表现了金属的还原性（失去电子的能力）。 画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。 最外层电子数较少，都容易失去电子而表现较强的还原性。 注意实验安全性！ 钠的取用——镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸吸干 切割在滤纸或玻璃片上进行 实验探究1 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗 反应：4Na+O2=2Na2O（白色固体） 一、金属与非金属的反应 实验3—1 钠的物理性质： 颜色：银白色； 状态：金属光泽的固体； 硬度：质软，可用小刀切割。 钠的化学性质： 银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化。 4Na+O2=2Na2O（白色固体） 实验3—2 实验现象：受热时，钠先熔化，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。 反应方程式： △ 2Na+O2==Na2O2（淡黄色固体） 实验结论：条件不同，现象不同，产物不同。 【科学探究】加热铝箔 实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落。 （打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落。 实验结论：在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。 △ 4Al+3O2==2Al2O3 铝是一种活泼金属。 与其它非金属的反应 写出钠、镁、铝分别与氯气、硫的反应。 【小结】 金属单质在发生化学反应时，容易失去电子，化合价升高，被氧化。一般都作为还原剂，表现出还原性。 【练习】： 1、以下说法错误的是（ ） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自然 D、钠在氧气中燃烧更为激烈 2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是（ ） A、有银白色光泽 B、有延展性 C、有良好的导电性和导热性 D、有很高的熔点和硬度 3、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是（ ） ①钠在燃烧前先熔化②在空气燃烧有黄色火花四射③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体 A、只有⑤ B、只有① C、①④⑤ D、②③ 4、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为（ ） A、铝的化学性质稳定 B、铝在常温时与氧气不反应 C、铝具有金属性，也具有非金属性 D、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜 5、关于钠的说法正确的是（ ） A、钠是银白色的金属，硬度很大。 B、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠。 C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠。 D、金属钠的熔点很高。
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