高中化学第二章第2课《离子反应（二）》（必修1）
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《离子反应（二）》 四、离子方程式的书写 1、离子方程式的书写 ①写（化学方程式） ②离（电离） ③删（两边相同离子） ④查（质量守恒，电荷守恒，电子转移守恒） 例1、写出二氧化碳通入碳酸钠溶液中的离子方程式。 （1）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 （2）CO2+2Na++CO32-+H2O=2Na++2HCO3- （3）CO2+CO32-+H2O=2HCO3- （3）CO2+CO32-+H2O=2HCO3- 2、书写离子方程式应注意的问题： （1）凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即： △ 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子。 H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI NaOH、KOH、Ba(OH)2 （3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式。 （4）H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH、NH3·H2O等难电离物质写成化学式；难溶于水的物质，如CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等一律写化学式。 例2、写出下列反应的离子方程式。 （1）碳酸钙加入盐酸中； （2）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应； （3）金属钠跟水反应。 3、判断离子方程式的正误应注意： （1）反应十分符合客观事实或化学规律。 （2）物质的化学式是否有该拆的没拆，不该拆的拆了。 （3）检查条件符号是否标好，等号两边是否遵守质量守恒、电荷守恒、电子转移守恒。 五、离子在水溶液中能否大量共存的判断 （1）离子间能否生成难溶物、微溶物。 （2）离子间能否发生反应生成气体。 （3）离子间能否反应生成难电离的物质。 （4）离子间能否发生氧化还原反应。 （5）其它隐含条件的影响。 例3、下判各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A、K+、HCO3-、CO32-、Br- B、SO32-、HSO3-、OH-、K+ C、Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D、H+、Na+、NO3-、I- 例4、下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（ ） A、Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B、Cu2+、Cl-、SO42-、NH4+ C、AlO2-、Na+、Al3+、I- D、H+、Cl-、Ba2+、NO3- 例5、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32- C、Na+、H+、NO3-、SO42- D、Na+、Ag+、NO3-、I- 重要知识点： （1）常见有颜色的离子。 （2）与H+不能大量共存的离子。 （3）与OH-不能大量共存的离子。 （4）弱酸酸式酸根的问题。 （5）能反应生成难溶、难电离物质的离子。 （6）能发生氧化还原反应的离子。 练习 1、能正确表示下列反应的离子方程式（ ） A、硫化亚铁跟盐酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B、氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2、下列离子方程式不正确的是（ ） A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ B、碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2=I2+2Br- C、将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D、将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 3、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ） A、pH=1的溶液中Na+、S2-、K+、MnO4- B、pH=7的溶液中Al3+、Cl-、SO42-、HCO3- C、pH＞7的溶液中Na+、AlO2-、SO42-、K+ D、pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO- 4、某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是（ ） A、Na+、NO3-、Cu2+、SO42- B、Br-、SO42-、K+、Na+ C、NO3-、Al3+、Ca2+、Cl- D、F-、Ba2+、MnO4-、K+
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