高中化学第一章第2课《化学计量在实验中的应用（二）》（必修1）
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《化学计量在实验中的应用（二）》 教学目标 知识与技能 1、使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。 2、使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。 过程与方法 1、通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结问题的能力。 2、通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。 情感态度与价值 1、通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。 2、通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。 教学重点、难点 1、理解气体摩尔体积的概念。 2、理解标准状况下的气体摩尔体积，掌握有关气体摩尔体积的计算。 3、通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力。 讨论： 1、物质体积的大小取决于哪些因素？ 物质微粒的数目 物质微粒的大小 物质微粒间的距离 2、物质的量相同时，决定固、液、气态物质体积的主要因素是什么？ 物质微粒的大小→决定固、液态物质体积 物质微粒间的距离→决定气态物质体积 3、在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离？ 4、为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义？ 温度的影响：温度升高，体积增大。 压强的影响：压强增大，体积缩小。 5、为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为3.06×104mL，体积扩大1700倍？ 6、在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？ 一、气体摩尔体积 1、概念：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积，符号Vm，单位为L/mol。 Vm=V/n 2、注意： ①气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与温度和压强有关。 ②气体摩尔体积针对气体而言，可以是单一气体，也可以是混合气体。 3、标准状况下气体摩尔体积 在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。 4、注意： ①标准状况 ②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4L 例1、下列描述中正确的是（ ） A、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积。 B、通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L。 C、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L。 D、相同物质的量的气体，体积也相同。 E、标准状况下，1摩尔乙醇的体积约为22.4L。 F、标准状况下，1摩尔H2、N2的混合体积约为22.4L。 G、标准状况下，1摩尔CO2的体积一定是22.4L。 H、只有标准状况下，1摩尔气体的体积是22.4L。 二、阿伏加德罗定律 1、概念：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子—-—阿伏加德罗定律。 2、推论： ①同温同压下，气体的体积比等于分子数比。 ②同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 ③同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。 ④同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 例2、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） ①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O原子数目之比为1:2 ③相同条件下，对应气体的体积之比为1:1 ④同温同容下，气体的压强之比为1:1 ⑤它们所含的电子数目之比为7:11 A、①②③④ B、②和③ C、④和⑤ D、①②③④⑤ 填表计算 通过计算填表，有什么感悟？ 物质所含微粒数（N）/阿伏加德罗常数（NA）=物质的量（n）=物质的质量（m）/物质的摩尔质量（M） 物质的量（n）=气体的体积（V）/气体摩尔体积（Vm） 1、m、n、N之间的使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 2、V、n、N之间的使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体；②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况。
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