高中化学第一章第2课《化学计量在实验中的应用（一）》（必修1）
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《化学计量在实验中的应用（一）》 教学目标 知识与技能 1、了解物质的量及其与微观粒子数目之间的关系。 2、理解物质的量与质量、摩尔质量、物质的微粒数之间的关系。 过程与方法 通过对物质的量概念的理解，尝试从量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习的重要作用。 情感态度与价值观 通过宏观物质与微观粒子之间的关系，印证物质之间是普遍联系的，在探究中学会与同学交流合作，体验科学的艰辛和乐趣。 教学难重点 1、了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数。 2、理解摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算。 3、掌握摩尔质量、质量、微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系。 一、物质的量及其单位——摩尔 1、物质的量 （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的一个物理量；符号n。 （2）单位：摩尔，简称摩，符号mol 2、注意： （1）“物质的量”是专用名词，是七个基本物理量之一，在表达中四个字不可增减，拆分，不能理解成物质的质量，也不能用“摩尔数”代替。 （2）物质的量计量的对象不是宏观物体，它只适于表示构成物质粒子（如分子、原子、离子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl等）。 二、阿伏加德罗常数 1、一般把含有0.012kg12C中所含的碳原子数目定为一摩尔。实验测定其所含微粒数约为6.02×l023。 即1摩尔物质中所含的微粒数目约为6.02×1023个，这个数是意大利物理学家阿伏加德罗测定的，因此又称为阿伏加德罗常数，符号NA。 2、使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1molH2O表示的意义是6.02×1023个水分子。 3、阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，而是近似，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023。 4、阿伏加德罗常数通常用6.02×1023mol-1表示。 三、微粒个数与物质的量的关系 物质的量（n）=物质所含微粒数（N）/阿伏加德罗常数（NA） 例：在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？氧原子是多少？电子数目是多少？ 结论： 1、1mol不同物质所含的分子，原子或离子个数相同，但它们的质量不同，因为各种粒子的质量不同。 2、1mol不同物质的质量，以克为单位时，在数值上等于它的相对分子质量或相对原子质量。 四、摩尔质量 1、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，单位为g/mol。 2、物质的摩尔质量，是以g/mol为单位，在数值上等于它的相对分子质量或相对原子质量。 3、物质的量、摩尔质量、质量之间的关系： 物质的量（n）=物质的质量（m）/物质的摩尔质量（M） 4、摩尔质量、质量、微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系： 物质所含微粒数（N）/阿伏加德罗常数（NA）=物质的量（n）=物质的质量（m）/物质的摩尔质量（M） 练习 1、下列叙述正确的是（ ） A、氢氧化钠的摩尔质量是40g B、1molNaOH的质量是40g/mol C、1gH2和1gN2所含分子数相等 D、等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多 2、已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（ ） A、32g/mol B、64 C、64g/mol D、4g 3、质量之比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为（ ） A、1:2 B、1:3 C、2:1 D、3:4 4、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a:b的值为（ ） A、1:1 B、1:3 C、3:2 D、任意比 5、铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ） A、1kg铜所含原子的数目为dNA B、一个铜原子所占的体积为(M/d)NAcm3 C、一个铜原子的质量为M/NAg D、1cm3铜所含有的原子数为dNA/M
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