高中化学第四章第1课《开发利用金属矿物和海水资源》（必修2）
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《开发利用金属矿物和海水资源》 一、开发利用金属矿物 金属的存在有什么规律吗？ 少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金和铂以及少量的银和铜，较活泼的铁只能存在于陨石中，而化学性质活泼的金属，在自然界中总是以化合态存在。但在实际生产和生活中应用的金属材料却往往是纯金属或合金，这就需要把金属从金属矿物中提炼出来，这就叫做金属的冶炼。 思考： 1、金属冶炼指什么？ 2、为什么不同金属的冶炼方法不同？ 3、金属活动顺序与金属冶炼有什么关系？ 金属冶炼的一般方法： 1、热分解法——金属活动性顺序表中氢以后的金属 2、热还原法——大多数金属（活动性介于Zn-Cu的金属） 3、电解法——（钾、钙、钠、镁、铝等活泼金属的冶炼） 【实验4-1】 镁条的燃烧为铝热剂提供高温条件，氯酸钾为镁条继续燃烧提供氧。 铝热剂：金属铝与镁、钴、镍、锰等的氧化物的混合物。 现象：镁条激烈燃烧，发出白光，导致混合物激烈反应过后，有红热的铁水生产。 铝与氧化铁反应的化学方程式：2Al+Fe2O3==（高温）2Fe+Al2O3 金属矿物资源有限合理利用矿物资源 途径：提高金属矿物的利用率 减少金属的使用量 加强金属资源的回收和再利用 使用其他材料代替金属材料 二、海水资源 1、海水水资源的利用——海水淡化 海水蒸馏原理示意图 太阳能蒸发海水示意图： 2、海水化学资源的开发利用 ——海水提NaCl 【实验4-2】如何证明海带中存在碘元素 实验现象：加入H2O2后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色 化学方程式：2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O 科学探究 将Br-转变为Br2是海水提溴中关键的化学反应，你能否设计一个实验方案模拟这一过程？写出有关反应的化学方程式。 浓缩海水→（通Cl2）→溴单质→（通空气、水蒸气，SO2吸收）→氢溴酸→（通氯气）→溴单质 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 2HBr+Cl2=2HCl+Br2
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