高中化学第四章第1课《原电池》（选修4）
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《原电池》 原电池的工作原理 一、原电池：如：Zn+Cu2+=Zn2++Cu （1）定义：将化学能转化为电能的装置 （2）电极反应： ①负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 电子流出的一极 ②正极：Cu2++2e-=Cu（还原反应） 电子流入的一极 （3）构成原电池的条件： 极——有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 液——电极材料均插入电解质溶液中 路——两极相连形成闭合电路 自——一个自发进行的氧化还原反应 练习：判断下列哪些装置可以构成原电池。 下图所示装置也可以通过盐桥构成原电池，思考它的工作原理。 盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液，是整个装置构成闭合体系，同时具有平衡电荷的作用。 二、原电池的正、负极的判断方法： （1）由组成原电池的两极材料判断。 一般是活泼的金属为负极，活泼性较差的金属或能导电的非金属为正极。若一极为金属，另一极为石墨（或化合物），金属为负极。 （2）根据电流方向或电子流动方向判断。 （3）根据原电池的电解质溶液内离子的定向流动方向。 （4）根据原电池两极发生的为氧化反应还是还原反应。 （5）电极上的实验现象。 三、原电池原理的应用 （1）制作干电池、蓄电池、高能电池等。 （2）比较金属活动性强弱。 例1：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 A、甲和己用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出； B、在氧化-还原反应中，甲比乙失去的电子多； C、将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； D、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强。 （3）比较反应速率：利用构成原电池可以加快化学反应速率 例2：下列制氢气的反应速率最快的是（ ） A、纯铁和1mol/L硫酸； B、纯铁和18mol/L硫酸； C、粗铁和1mol/L硫酸； D、粗铁和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。 （4）用于金属的保护 （5）设计化学电池 例3：根据反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，设计两个原电池，画出装置图，写出电极反应式（要求其中一个含盐桥）。 练习 1、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ） A、a>b>c>d B、a>c>d>b C、c>a>b>d D、b>d>c>a 2、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A、铁圈和银圈左右摇摆不定； B、保持平衡状态； C、铁圈向下倾斜； D、银圈向下倾斜。
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