高中化学第三章第2课《专题——离子浓度大小比较》（选修4）
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《专题——离子浓度大小比较》 解题依据：立足于电离，水解和守恒三个基本点 （一）溶液中的守恒关系 1、电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。 如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) 2、物料守恒规律（也叫原子守恒）：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。 如Na2S溶液中，S2-能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] 如在cmol/L的Na2CO3溶液中CO32-离子的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，则c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c 3、质子守恒： 由水电离产生的H+、OH-浓度相等。 如在Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三种存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 同理在Na3PO4溶液中有： c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4) 以Na2S水溶液为例来研究 （1）写出溶液中的各种微粒 阳离子：Na+、H+ 阴离子：S2-、HS-、OH- 分子：H2S、H2O （2）利用守恒原理列出相关方程。 c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-) c(Na+)＝2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S) c(OH-)＝c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S) 考点一：弱电解质溶液中微粒浓度大小的比较 1、在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（ ） A、c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B、c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) C、c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) D、c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 考点二：强碱弱酸盐、强酸弱碱盐溶液中微粒浓度大小的比较 1、在0.2mol/L的NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) 2、将0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小排列。 考点三：不同溶液中同一离子浓度比较 物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ） A、NH4Cl B、NH4HSO4 C、CH3COONH4 D、NH4HCO3 考点四：混合溶液中 讨论：比较下列各混合溶液中离子浓度的大小： 1、等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合 2、PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合 3、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性 练习 1、将0.1mol/L的盐酸逐滴加入到0.1mol/L的氨水溶液中，当溶液的pH=7时，下列说法中正确的是（ ） A、盐酸与氨水刚好中和 B、氨水稍过量 C、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) 2、把0.2mol/LHAc溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（ ） A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-) C、c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D、c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/L 3、对于NaHCO3溶液，下列关系式中不正确的是（ ） A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)＞c(OH-) B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-) C、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH-) D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
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