高中化学第三章第3课《盐类的水解（2）》（选修4）
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《盐类的水解（2）》 五、影响盐类水解的因素 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响： 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似） 2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解。（与电离相似） 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。 六、盐类水解的应用 1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为： NaOH＞NaClO＞NaHCO3＞>NaAc＞Na2SO4＞(NH4)2SO4＞NaHSO4 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。 练：25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是（ ） A、a=b=c B、c>a>b C、b>a>c D、a>c>b 3、判断溶液中离子的共存 能发生强烈双水解的离子组： Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、HSO3- Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2- NH4+与AlO2-、SiO32- 4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。 如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加入稀释至适当浓度。 5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。 6、工农业生产及日常生活上的应用 （1）FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂。 （2）泡沫式灭火器内反应原理 NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应： 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫 炸油条时面粉中常加入少量的明矾和小苏打 双水解产生的CO2使油条变得疏松可口 （3）纯碱液去油污且热的效果更好 （4）某些化学肥料不能混合使用 如铵态（NH4+）氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2]均不能与草木灰（主要成分K2CO3）混合使用。 7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4F不能存放在玻璃瓶中，因NH4F水解会产生HF，腐蚀玻璃。 8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A、氧化镁 B、氢氧化钠 C、碳酸钠 D、碳酸镁 练习 1、0.1mol/L下列溶液PH值由大到小的顺序是__________ ①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦HCl ⑧CH3COOH ⑨Ba(OH)2 2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓度的关系是（ ） A、C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B、C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) C、C(H+)＞C(OH-)＞C(Cl-)＞C(NH4+) D、C(Cl-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH-) 3、下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（ ） A、S2-、NO3-、CO32-、K+ B、Al3+、NH4+、K+、SP42- C、Al3+、Na+、S2-、SO42- D、Fe2+、Ca2+、H+、NO3-
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