高中化学第三章第3课《盐类的水解（1）》（选修4）
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《盐类的水解（1）》
实验探究
动动手：检测下列溶液显酸性、碱性、中性？
（1）CH3COONa （2）Na2CO3
（3）NH4Cl （3）Al2(SO4)3
（5）KNO3
实验结果统计分析及推理：
测试对象
生成该盐的
盐的类型
溶液酸碱性
酸
碱
CH3COONa
CH3COOH
NaOH
强碱弱酸盐
碱性
Na2CO3
H2CO3
NaOH
碱性
NH4Cl
HCl
NH3·H2O
强酸弱碱盐
酸性
Al2(SO4)3
H2SO4
Al(OH)3
酸性
KNO3
HNO3
KOH
强酸强碱盐
中性
讨论：CH3COONa的水溶液显碱性的原因：
（1）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？
（2）写出水电离的方程式？
（3）CH3COONa溶液中存在着几种离子？
（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？
（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？
醋酸钠在溶液中的变化：
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
讨论：试从CH4COONa的水溶液显碱性的原因分析：
为什么NH4Cl的水溶液显酸性？
氯化铵在溶液中的变化：
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
NH4++H2ONH3·H2O+H+
一、盐类的水解
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
对概念的理解
水解的实质：破坏（促进）了水的电离平衡。
水解反应与中和反应的关系：
讨论：以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？
规律：
有弱才水解
都弱都水解
越弱越水解
谁强显谁性
书写水解离子方程式的注意点：
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
NH4++H2ONH3·H2O+H+
书写水解离子方程式的注意点：（一般情况下）
（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示。
（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。
（3）不把生成物（如H2CO3等）写成其分解产物的形式。
练习
1、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）
A、NH4+ B、SO42- C、Al3+ D、F-
2、下列溶液PH小于7的是（ ）
A、溴化钾 B、硫酸铜
C、硫化钠 D、硝酸钡
3、下列溶液能使石蕊指示剂显红色的是（ ）
A、碳酸钾 B、硫酸氢钠
C、硫酸钠 D、氯化铁
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