高中化学第二章第2课《化学平衡常数》（选修4）
分享有礼
分享至X
《化学平衡常数》 【学习目标】 1、化学平衡常数的概念 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断 3、运用化学平衡常数进行计算 根据表中的数据计算出平衡时的值，并分析其中的规律。 通过分析实验数据得出： （1）温度不变（保持457.6℃）时，为常数，用K表示，K=48.74； （2）常数K与反应的起始浓度大小无关； （3）常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即平衡建立的过程无关。 化学平衡常数 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。 2、表达式： mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 3、平衡常数的单位 ∵浓度的单位为mol·L-1 ∴K的单位为(mol·L-1)△n 当浓度的单位为mol·L-1，称标准平衡常数，平衡常数一般不写单位。 4、化学平衡常数的意义： 定量的衡量化学反应进行的程度 （1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。 （2）一般当K＞105时，该反应基本进行完全； 当K＜10-5时，认为该反应未发生。 5、使用平衡常数应注意的几个问题 （1）化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 （2）在平衡常数表达式中，纯液体（如水）的浓度、固体物质的浓度不写。 （3）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。 （4）同一化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 6、化学平衡常数的应用 （1）判断可逆反应是否达到平衡及反应方向 对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系： mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 叫该反应的浓度熵。 ①Qc＜K，反应向正方向进行 ②Qc＝K，反应处于平衡状态 ③Qc＞K，反应向逆方向进行 例题：高炉炼铁中发生的基本反应如下： FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；△H＞O，其平衡常数可表达为：K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263。1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态____（填“是”或“否”），此时化学反应向____方向进行，其原因是________。 （2）利用K可判断反应的热效应 根据某反应的平衡常数K随温度变化的情况，可判断该反应是放热反应还是吸热反应。 ①若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。 ②若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 7、有关化学平衡常数的计算 平衡转化率： 对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示： α（A）%=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度×100% α（A）%=（A初始的物质的量-A的平衡物质的量）/A初始的物质的量×100% 例1：在某温度下，将H2(g)和I2(g)各O.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得c(H2)=0.0080mol/L，求： （1）反应的平衡常数。 （2）其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol，求达平衡时各物质的平衡浓度。 例2：反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在一定条件下进行。设投入的N2为1mol，H2为3mol，在一体积恒定，温度恒定的容器中反应，测得平衡时的压强是原来的90%，求转化率α1。然后再充入1molN2和3molH2，温度不变，计算新平衡的转化率α2。 例3：已如CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 800℃ K=1.0；求恒温恒容体系中，用c(CO):c(H2O)=1:1或1:4开始，达到平衡时CO和H2O(g)的转化率。 课堂小结： （1）平衡是有条件的、动态的。 （2）K不随起始浓度大小而变化。 （3）K与温度有关。 （4）K与方程式写法有关。 （5）K值大小标志反应能达到的最大限度，K值越大，反应物的转化率越大，反应越完全。 （6）K值可用于判别反应进行的方向和判断反应的热效应。
设置默认视频清晰度
自动(将会根据您的网速，自动调整清晰度)
标清(适合网速较慢，视频卡顿的用户)
高清(适合网速较快，视频无卡顿的用户)
超清(适合网速极快，追求高品质享受的用户)
选择课程
课堂提问
课程评论
