高中化学第二章第2课《化学平衡的移动》（选修4）
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《化学平衡的移动》 （复习回忆）化学平衡状态的特征 （1）逆：可逆反应 （2）动：动态平衡 （3）等：正反应速率=逆反应速率 （4）定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。 （5）变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。 化学平衡移动的概念： 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。 研究对象：已建立平衡状态的体系 平衡移动的标志： 1、V正≠V逆 2、反应混合物中各组分的浓度发生改变 【思考与交流】 有哪些条件能改变化学平衡呢？ 一、浓度对化学平衡的影响： 影响化学平衡状态的因素：实验2-5 Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黄色)+2H+ 实验探究（实验2-6） FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3+3KCl （黄色） （无色） （血红色）（无色） 现象：溶液变成血红色 A、加入量FeCl3——红色加深； B、加入量KSCN——红色也加深； 思考：加入量NaOH溶液颜色有何变化？ 浓度-时间图象 结论：增大反应物浓度，V正＞V逆，化学平衡向正反应方向移动。 思考：如果减小反应物的浓度，化学平衡向什么方向移动？ 结论：减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 思考：如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？ 结论：增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 思考：如果减小生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？ 结论：减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。 由以上四图可以得出结论： （1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率 （2）改变浓度瞬间， 若v（正）＞v（逆）．平衡向正反应方向移动 若v（逆）＞v（正）．平衡向逆反应方向移动 （3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率 二、压强对化学平衡的影响 2NO2(气)N2O4(气) 2体积，红棕色 1体积，无色 A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①NO2浓度增大，后又逐渐变浅是由于②平衡向正反应方向移动； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①NO2浓度减小，后又逐渐变深是由于②平衡向逆反应方向移动。 【结论】 在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 【注意】 ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响； ②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动； ③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。 变化规律：大的大增、小的小增；大的大减、小的小减。 三、温度对化学平衡的影响 2NO22N2O4 △H=-56.9kJ/mol （红棕色） （无色） 【讨论】 A：混和气体受热颜色变深，说明①NO2浓度增大；②平衡向逆反应方向移动。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①NO2浓度减小；②平衡向正反应方向移动。 A：混和物受热时，速率均增大，但V（吸）＞V（放），故平衡向吸热反应方向移动； B：混和物遇冷时，速率均减少，但V（吸）＜V（放），故平衡向放热反应方向移动。 【结论】 在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。 四、催化剂对化学平衡的影响 催化剂同等程度改变化学反应速率，V正=V逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。 勒沙特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。 其中包含： ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种； ②原理的适用范围是只有一种条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； ③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。 练习 1、在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)（正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ） A、减小压强 B、缩小体积 C、升高温度 D、增大H2浓度 2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A、提高反应物的平衡转化率 B、以同样程度改变正逆反应的速率 C、增大正反应速率，降低逆反应速率 D、改变平衡混合物的组成 3、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（ ） A、加入一种反应物 B、增加体系的压强 C、升高温度 D、使用催化剂
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