高中化学第一章第3课《化学反应热的计算》（选修4）
分享有礼
分享至X
《化学反应热的计算》 判断：下列数据△H1表示燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H， ①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？ 盖斯定律： 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 盖斯定律的意义： 通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。 如何应用盖斯定律进行计算？有哪些注意事项？ 关键：目标方程式的导出。 方法：写出目标方程式，确定“过渡物质”（要消去的物质），然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出目标方程式 注意事项： 1、△H运算时要带符号 2、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 3、反应方向发生改变反应热的符号也要改变 例1：已知 ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370kJ/mol 试计算④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的△H。 解：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的，下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。 ①×2＋②×4－③＝④ 所以， △H= △H1×2＋△H2×4－△H3 =-283.0×2－285.8×4＋1370=-339.2kJ/mol 【课堂练习】 1、已知 ①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol 则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H为（ ） A、+262.6kJ/mol B、-131.3kJ/mol C、-352kJ/mol D、+131.3kJ/mol 2、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 3、已知下列热化学方程式： （1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25kJ·mol-1 （2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47kJ·mol-1 （3）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+19kJ·mol-1 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：_____________________ 4、已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ/mol 常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧恢复常温，放出的热为：___________
设置默认视频清晰度
自动(将会根据您的网速，自动调整清晰度)
标清(适合网速较慢，视频卡顿的用户)
高清(适合网速较快，视频无卡顿的用户)
超清(适合网速极快，追求高品质享受的用户)
选择课程
课堂提问
课程评论
