高中化学第四章第4课《氨 硝酸 硫酸（三）》（必修1）
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《氨 硝酸 硫酸（三）》教学目标1、掌握浓硝酸、稀硝酸与Cu、C的反应。2、能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。3、知道冷的浓硝酸与铁、铝的钝化作用。4、知道硝酸的保存方法。5、能用化学方程式列举出工业上生产硝酸的基本原理。一、氧化性1、与金属反应Cu+4H2NO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8H2NO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化性：H2NO3（浓）＞H2NO3（稀）硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。注意：（1）常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化（2）硝酸与金属反应不放出氢气（3）氧化性：浓硝酸＞稀硝酸（均比浓硫酸强）（4）一般情况下：浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO2、与非金属反应C+4HNO3（浓）=2H2O+4NO2↑+CO2↑思考：稀硝酸使石蕊试液变红色 浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色为什么长时间放置浓硝酸会显黄色？二、不稳定性想一想：硝酸应如何保存？ 硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色瓶中（避光），阴凉处保存（避免受热分解），用玻璃塞（酸会腐蚀橡皮塞）而不能用橡皮塞。三、强酸性硝酸的酸性：H2NO3=H++NO3-使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试剂变红与活泼金属反应不放出氢气，与锌反应生成红棕色气体与碱发生中和反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O与碱性氧化物反应：2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O与某些盐反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑物理性质（1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。能与水以任意比互溶（2）硝酸低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸称为浓硝酸。
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