高中化学第四章第4课《氨 硝酸 硫酸（一）》（必修1）
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《氨 硝酸 硫酸（一）》【教学目标】一、知识与能力：1、掌握氨的化学性质、铵盐的性质；2、掌握氨气的实验室制法；过程与方法：1、通过对实验的观察和分析，培养观察能力，思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。2、通过引导学生设计实验、操作实验激发学生对化学的兴趣，提高探索新知识的欲望。情感态度价值观：不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳整理知识线索交流学习方法，建立自信心，培养自信心，培养创新精神，并尝试创造喜悦。二、氮的固定1、定义：将游离的氮的化合物的过程2、方法：（1）自然固氮：雷雨固氮 生物固氮（根瘤菌固氮）（2）人工固氮：合成或工业等制取氨气：喷泉实验：考考你的观察能力现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉：烧瓶中的液体呈红色。原因：①氨气极易溶于水（1:700），使烧瓶气压急剧下降。 ②氨气水溶液呈碱性。二、氨1、氨气的化学性质：（1）氨气与水的反应：思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O（主要）离子：NH4+、OH-、微量H+氨水的性质：①弱电解质 ②易挥发，不稳定，易分解保存：棕色试剂瓶、密封（2）NH3与酸的反应【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？现象：产生大量白烟 NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）NH3的还原性2、铵盐①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解 ③铵盐与碱反应放出氨气一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。3、氨的实验室制法（1）试剂：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=（加热）CaCl2+2H2O+2HN3↑（3）装置：固+固加热（与氧气的制取装置相同）（4）收集：向下排空气法（5）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝（常见唯一碱性气体）（6）尾气吸收：稀硫酸溶液棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：CaO、碱石灰等碱性干燥剂注意：无水CaCl2不等干燥NH3（形成CaCl2·8NH3）氨的用途制氮肥铵盐、制硝酸纯碱、有机合成工业原料、制冷剂讨论：氨是制硝酸的重要原料，如果以氨气、空气、水为原料，如何实现由氨到硝酸的转化？讨论：假如你正处在液氨泄露的现场，你将如何去做？
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