高中化学第四章第3课《硫和氮的氧化物（一）》（必修1）
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《硫和氮的氧化物（一）》教学目标：1、知识目标（1）了解二氧化硫的物理性质和用途：掌握二氧化硫的化学性质。（2）了解可逆反应的概念：知道SO2的漂白原理。2、能力目标（1）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应概念）（2）培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。教学重点：二氧化硫的化学性质，可逆反应。一、硫1、存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝2、物理性质：黄色晶体，俗称硫磺，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。3、化学性质：既有氧化性又有还原性！二、二氧化硫的性质二氧化硫的产生： S+O2===（点燃）SO2（一）物理性质无色、有刺激气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫，即1:40）【P90实验4-7：观察并思考】1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？2、用pH试纸检验试管内水溶液酸碱性。3、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？（二）SO2的化学性质1、具有酸性氧化物的通性（1）与H2O反应：SO2+H2O===H2SO3（亚硫酸）亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性＞醋酸＞碳酸）可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向你反应方向进行的反应。（2）与碱反应：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（3）与碱性氧化物反应：SO2+Na2O===Na2SO3（亚硫酸钠）试验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。2、SO2的漂白性SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性——暂时性。3、具有较强的还原性可被x2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。4、具有氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O（三）SO2的用途A、制硫酸 B、漂白纸浆、毛、丝、草帽 C、杀菌消毒三、三氧化硫1、SO3的物理性质SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。2、SO3的化学性质：具有酸性氧化物的通性
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