九年级化学第四单元第2节《金属的化学性质》
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【此视频课程与人教版第八单元课题2的知识点相同，同样适用于鲁教版第3章第2节，敬请放心学习。】 《金属的化学性质》 一、金属与氧气的反应 铝与氧气发生反应 ·铝在常温下就能与空气中的氧气反应，为何却能广泛使用？ 铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能。 ·你认为铝制品是否适宜用钢刷、沙来擦洗？为什么？ 不适宜。因为钢刷或沙会将铝制品的氧化物保护膜擦去。 许多金属都能与氧气发上反应 ·镁、铝等在常温下就能与氧气反应。 ·铁、铜等在高温时能与氧气反应。 ·金即使在高温时，也不与氧气反应。 二、金属的活动性顺序 1、金属与稀硫酸反应 金属 反应现象 反应的化学方程式 镁 剧烈反应，产生大量气泡 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 明显发生反应，产生大量气泡 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 产生少量气泡 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铜 无明显现象 —— 2、金属与稀盐酸反应 金属 反应现象 反应的化学方程式 镁 剧烈反应，产生大量气泡 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 锌 明显发生反应，产生大量气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 铁 产生少量气泡 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铜 无明显现象 —— 小试身手 1、不能直接用金属与对应的酸反应制取的是（ ） A、CuCl2 B、ZnCl2 C、Al2(SO4)3 D、MgSO4 从物质类别角度分析下列化学方程式： 它们都是置换反应。 单质+化合物=单质+化合物 化学反应的基本类型： ·化合反应 A+B=AB ·分解反应 AB=A+B ·置换反应 A+BC=B+AC 反应前后铁元素化合价如何变化的？ 铁单质与化合物发生置换反应时，生成的化合物中铁的化合价为+2。 铁的氧化物与稀盐酸（稀硫酸）发生反应，铁元素在氧化物中是几价，生成物中一般仍是几价。 试完成铁单质与硝酸铜溶液、氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式。 Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 观察实验，总结现象 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入 铝丝表面有 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 硫酸铜溶液 红色的物质析出 铜丝浸入 铜丝表面有 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 硝酸银溶液 银白色物质析出 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 判断依据： 和酸来反应，氢后难进行。 和化液反应，前后换后金。 注意：酸一般指盐酸或稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。前金：钾钙钠除外。化液：金属化合物的水溶液。 下列每组物质之间能发生置换反应的是（ ） A、Fe和硝酸 B、铜和硝酸银溶液 C、Zn和氢氧化铜 D、Cu和氯化银
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