九年级化学第二单元第4节《酸碱中和反应》
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【此视频课程与人教版第十单元课题2的知识点相同，同样适用于鲁教版第1章第2节，敬请放心学习。】 《中和反应》 NaOH溶液和稀盐酸发生了什么反应？ 现象：溶液先变成红色后变成无色。 从微观的角度解释二者反应的实质： H++OH-=H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 思考： 1、为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 2、什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变成无色 3、只有氢氧化钠和盐酸发生这种反应吗？ 4、酸和碱反应的实质是什么？ H++OH-=H2O 5、能否试着写出Ca(OH)2+HCl、NaOH+H2SO4反应的化学方程式？ 酸+碱→盐+水 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 1、改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于化肥的不合理使用以及空气污染造成的酸雨，破坏土壤的酸碱性，很不利于植物的生长。 比如“酸雨”导致土壤酸化，土壤酸性太强，不利于农作物的生长，怎样可以降低土壤的酸性？ 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和（氢氧化钙是碱） 2、处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 3、用于医药 胃酸的主要成分是盐酸。 胃酸可以帮助消化，但胃酸过多不利身体健康，你知道治疗胃酸过多的药物的成分吗？它们的作用原理是什么？ 氢氧化铝（Al(OH)3）就是一种治疗胃酸过多的药物，你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 氢氧化镁（Mg(OH)2）也是一种常用的治疗胃酸过多的药物，试着写出它的作用原理。 生活中，你一定能运用所学知识解决以下问题 1、蚊虫叮咬后很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？ 2、皮蛋含碱性物质较多，有涩味，食用时应怎样做可以使之更可口？ 3、你知道洗发水和护发素的酸碱性吗？用洗发水洗净头发后，为什么还要用护发素进行护理？ 通过前面的学习，同学们已经知道溶液的酸性和碱性可用酸碱指示剂来测试。但是在生产和科研中，仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，还必需知道溶液的酸碱性强弱程度——溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示。 pH的范围通常在0——14之间。 酸性溶液的 pH值＜7 酸性越强，pH越小 碱性溶液的 pH值＞7 碱性越强，pH越小 酸性溶液的 pH值＝7 （如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7） 如何知道溶液的pH 测定pH值最简便的方法是：使用pH试纸 【测定方法】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 注意： 1、在测液体的pH时必须用玻璃棒取液体滴在pH试纸上，不能把纸放在试剂瓶里。（防止污染药品） 2、在测液体pH时，把液体滴在pH试纸上后，要立即与标准比色卡比较，才能准确测出液体的pH。（时间一长，pH试纸会变色） 3、在测液体pH时，不能把pH试纸湿润。 4、pH试纸只能粗略地测量。（取整数值） 了解溶液酸碱度的意义 1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。 2、在农业生产中农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6） 4、测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
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