九年级化学第二单元第2节《碱及其性质》
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【此视频课程与人教版第十单元课题1的知识点相同，同样适用于鲁教版第1章第1节，敬请放心学习。】 《生活中的酸和碱（二）》 学习目标： 1、学习酸的化学性质。 2、了解几种常见的碱，并学习碱的化学性质。 一、酸的化学性质 回忆思考： 石蕊试液，酚酞试液遇到酸会产生什么现象？ 1、酸与指示剂反应 石蕊：酸→红，碱→蓝 酚酞：酸→不，碱→红 2、酸与活泼金属反应 （1）金属活动性顺序中氢前的金属可以和酸反应放出氢气。位置越靠前的金属反应越剧烈，氢后金属不反应。实验室常用Zn和H2SO4反应来制取氢气。 找规律，轻松记忆并书写化学方程式。 （2）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？ 3、酸与金属氧化物反应 生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）浸入稀盐酸 （1）现象：观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。 （2）反应原理：稀盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O 稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3）当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，为什么？ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （4）从以上的分析你能得到什么启示？ 利用上面的反应除去金属表面的铁锈时，不能将金属制品长时间浸在酸中。 氢氧化钠是一种重要的化工原料。肥皂、石油、造纸、印刷、纺织、去油污。 氢氧化钙：我们抹墙用的石灰浆的主要成分就是氢氧化钙。在检验二氧化碳时用的石灰水是氢氧化钙的水溶液。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构。农药波尔多液是用它和硫酸铜水溶液按一定比例配置的。 认识两种常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体 白色粉末 潮解性 放置在空气中，能吸收水分 不明显 而潮解，有吸水性（做干燥剂） 溶解性 易溶于水，并放出大量的热 微溶于水 腐蚀性 强腐蚀性 有腐蚀性 二、碱的化学性质 1、碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。 2、碱能与某些非金属氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （检验CO2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （吸收CO2） 思考：依据氢氧化钠的性质，你认为保存氢氧化钠时应注意什么？ 氢氧化钠放置在空气中会潮解并且能够和二氧化碳发生反应而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。 练一练 1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。 3、以上信息，说明碱具有什么化学性质？你能总结出该类反应的规律吗？ 4、根据规律，请你试着写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。 动脑筋，找原因 【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？ 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似相似的性质。 碱溶液中也含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的性质。
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