初三化学第三单元第1节《原子的构成》
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【此视频课程与人教版第四单元课题1的知识点相同，同样适用于鲁教版第2章第3节，敬请放心学习。】 《原子的构成》 复习回顾： 1.水由____________组成，1个水分子由____________构成。 2.在电解水的实验中，水的_________破裂为氢_______和氧______，该反应的文字表达为：____________，分子很小，但在化学反应中可以___________，而________在化学变化中不可再分，所以说_________是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”） 一、原子的构成 构成原子的粒子的电性和质量： （1）一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 （2）一个质子和一个中子的质量约相等。 （3）原子的质量主要集中在原子核上。 质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数 不是所有的原子都含有中子 思考：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 二、相对原子质量 定义：相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 注意：①相对原子质量知识一个比值，不是原子的实际质量。 ②相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子的质量。 ③相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。 ④相对原子质量大的其原子的实际质量也大。 查一查： 1.查阅下列原子的相对原子质量表 （1）根据P154附录Ⅱ查得相对原子质量为：（取四位有效数字） 氢 14.01 氯 35.45 钠 22.99 铁 55.85 （2）根据P75表4-3查出下列原子的相对原子质量： 氢 碳 氧 钠 磷 相对原子质量≈质子数+中子数 课堂练习： 1.将①分子②原子③质子④中子⑤电子 等粒子用序号分别填入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_____________________ （2）构成原子的基本粒子是_____________________ （3）现实电中性的粒子是_______________________ （4）带正电的粒子是___________________________ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_______________________ （6）原子中数目一定相等的粒子是___________________________ 2.镁原子的质量大约是碳12原子质量的2倍，则镁原子的相对原子质量为（ ） A.2 B.24g C.3.984×10-26Kg D.24 3.铝原子的相对原子质量为27，中子数为14，那么它的质子数时多少？
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